13．某研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应；  ②溴水可能与乙醛发生加成反应；
③溴水可能与乙醛发生氧化反应．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
【实验探究】按物质的量之比为 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．
【解释与结论】（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：氧化反应；
【反思与评价】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）
12．将1mol CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O（g）的体积相等，并消耗44.8L O2（标准状况）．该有机物分子中C原子数n为（　　）
A．1B．2C．3D．4
11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，平衡正移
B．使用催化剂，D的百分含量增加
C．m＜p+q
D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
10．50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．
9．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，浓硫酸的浓度为18.4mol•L-1，
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．
8．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，则需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的浓硫酸．
7．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染
（4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2．
②得到的硫酸从A（填A，或D）排放出．
③此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
6．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药．下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）．

已知：（1），（2）反应③为还原反应
完成下列填空：
①写出反应⑤反应试剂和反应条件：溴、FeBr3
②写出反应⑥的反应类型：取代反应
③写出结构简式：AB 试剂C
④写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．、．
5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

涉及的化学方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．
4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少．
（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．
 0  173367  173375  173381  173385  173391  173393  173397  173403  173405  173411  173417  173421  173423  173427  173433  173435  173441  173445  173447  173451  173453  173457  173459  173461  173462  173463  173465  173466  173467  173469  173471  173475  173477  173481  173483  173487  173493  173495  173501  173505  173507  173511  173517  173523  173525  173531  173535  173537  173543  173547  173553  173561  203614 

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