13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是( )A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为1——青夏教育精英家教网——

13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

	A．	金元素属于非金属元素		B．	金元素所有原子的质子数都为79
	C．	金元素所有原子的中子数都为79		D．	金元素所有原子的中子数都为197

12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）

11．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是（　　）

冰水共存态

10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O₂的条件未标出．请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是Fe²⁺；D的化学式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反应的化学方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；电解后溶液的pH为1．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．
假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO₄^2-
假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO₃^-．

8．草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶乙醇、水，微溶于乙醚口以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：

已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
回答下列问题：
（1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH₂OH（CHOH）₄CHO（写结构简式），浸取时要想提高水解速
率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当升高温度；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化
（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，
则反应的离子方程式为C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9H₂O+3NO↑+9NO₂↑，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步骤③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面水分；除去乙醇，使其快速干燥
（5）为了确定产品中H₂C₂O₄.2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20..00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mo1•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H₂C₂O₄.2H₂O的质量分数为97.5%．

7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）

6．已知5%氨水的密度为ρ₁g/ml，25%氨水的密度为ρ₂g/ml，ρ₁＞ρ₂，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）

5．已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：温度计、环形玻璃搅拌棒．
②该装置中有一处错误是：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，如果用该错误装置测定，结果会偏低（填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：保证硫酸完全反应．在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次．
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：
①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：测定相同条件下氢气的体积．
②如果将图1装置中的气体收集装置为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：向下移动滴定管，直到两边液面相平．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是锌粉．

4．某温度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂/mol•L^-1	0.010	0.020	0.020
c（I₂）/mol•L^-1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时甲中和丙中H₂的转化率相同
	B．	平衡时乙中I₂的转化率小于40%
	C．	平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

0 173361 173369 173375 173379 173385 173387 173391 173397 173399 173405 173411 173415 173417 173421 173427 173429 173435 173439 173441 173445 173447 173451 173453 173455 173456 173457 173459 173460 173461 173463 173465 173469 173471 173475 173477 173481 173487 173489 173495 173499 173501 173505 173511 173517 173519 173525 173529 173531 173537 173541 173547 173555 203614