Question

10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O₂的条件未标出．请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是Fe²⁺；D的化学式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反应的化学方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

Answer 1

分析 A能和酸反应也能和碱反应，说明A具有两性，且B和C能发生反应生成D，D加热生成E，E生成A和氧气，且A到E中都含有同一元素，则这几种物质中都含有铝元素，电解氧化铝生成铝和氧气，则E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B为偏铝酸盐，C是铝盐；
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧气氧化的氢氧化物是Fe（OH）₂，则I是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，F是Fe₂O₃，G是Fe，H为亚铁盐，结合物质的性质分析解答．

解答 解：A能和酸反应也能和碱反应，说明A具有两性，且B和C能发生反应生成D，D加热生成E，E生成A和氧气，且A到E中都含有同一元素，则这几种物质中都含有铝元素，电解氧化铝生成铝和氧气，则E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B为偏铝酸盐，C是铝盐；
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧气氧化的氢氧化物是Fe（OH）₂，则I是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，F是Fe₂O₃，G是Fe，H为亚铁盐，
（1）通过以上分析知，H中阳离子是Fe²⁺，D是 Al（OH）₃，
故答案为：Fe²⁺；Al（OH）₃；
（2）A是铝，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，反应现象为白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．

点评 本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，以“铝的两性及铝热反应”为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，难点是离子方程式的书写，难度中等．