13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．
11．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，因而使反应物转化率减小．
10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．
9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
8．已知P4（白磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-2983.2kJ•
4P（红磷，s）+5O2=2P2O5（s）△H=-738.5kJ•
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同状态下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低（填高或低）
7．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD（填字母）．
A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．
6．一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（　　）
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L-1•min-1
5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）
A．达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C．达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定满足关系y=2x
4．已知反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
 t/min 1 2 3 4
 c（N2O5）/mol．L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
 v正/mol．L-1．min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．340K时，速率表达式中m=1
B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
C．340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1
D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
 0  173349  173357  173363  173367  173373  173375  173379  173385  173387  173393  173399  173403  173405  173409  173415  173417  173423  173427  173429  173433  173435  173439  173441  173443  173444  173445  173447  173448  173449  173451  173453  173457  173459  173463  173465  173469  173475  173477  173483  173487  173489  173493  173499  173505  173507  173513  173517  173519  173525  173529  173535  173543  203614 

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