1．一定温度下.在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B.发生如下反应:2A.反应10min后达到平衡.此时D的浓度是0.5mol•L-1．下列说法正确的是( )A．10 min后——青夏教育精英家教网——

1．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
	B．	前10 min内反应的平均速率υ（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1
	C．	恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L^-1
	D．	反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L^-1

20．请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是不变．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂ （g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）+2 H₂O （l）△H=-764.7 kJ•mol^-1．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=$\frac{1}{4}$（d+6a+5c-12b） kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂=（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

18．下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是（　　）

	A．	表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1
	B．	化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热．中和热可以用量热计直接测量
	C．	已知C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1； CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1 则C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
	D．	关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’．”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关”

17．下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO₃^2-
	B．	加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH₄⁺
	C．	加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl^-
	D．	加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO₃^2-

16．火箭升空使用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂O₄为氧化剂．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1，气态肼在N₂O₄中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2mol NH₃和4.4mol O₂，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．测得平衡时数据如表所示：

物质物质的量/mol 温度/℃	NO	H₂O
T₁	1.6	2.4
T₂	1.2	1.8

①T₁℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH₃）=0.08mol•L^-1•min^-1，该反应的化学平衡常数K=1.2．
②T₁＜ T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH₃的转化率，又能加快反应速率的是d（填选项字母）．
a．升高温度 b．降低温度 c．扩大容器体积 d．体积不变的条件下再充入一定量O₂
（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO₂═2CO+O₂”分解除去CO₂并提供充足的O₂．已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，则阴极反应式为2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以设计反应“2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0”来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由是该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．

15．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．

②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁．
（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的防止金属锂与水发生反应，其充电时阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ•mol^-1．

13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H=--41.8KJ/mol．
（2）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；该电池工作时，电解质溶液的pH变化变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
（3）在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28g Cu生成，另一极生成无色气体．试回答下列问题：
①电解CuSO₄溶液的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②电解后溶液的PH=1（不考虑溶液体积变化）．
③若要使电解质溶液复原，应加入的物质为CuO 或CuCO₃．

12．下列说法正确的是（　　）

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的△H为-384 kJ•mol^-1

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH增大

0 173321 173329 173335 173339 173345 173347 173351 173357 173359 173365 173371 173375 173377 173381 173387 173389 173395 173399 173401 173405 173407 173411 173413 173415 173416 173417 173419 173420 173421 173423 173425 173429 173431 173435 173437 173441 173447 173449 173455 173459 173461 173465 173471 173477 173479 173485 173489 173491 173497 173501 173507 173515 203614