Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol^-1
• D． 常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液，所以在相同的温度下，溶度积常数相同；
C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
D、NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低．

解答 解：A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B、含有固体MgCO₃的溶液中，是饱和溶液，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故B错误；
C、上表中数据进行计算，焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-，故C正确；
D、NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．