13.下列液体PH值小于7的是( )
A. | 酒精溶液 | B. | 蔗糖溶液 | C. | 澄清石灰水 | D. | 胃液 |
12.下列物质中属于油脂的是( )
A. | 柴油 | B. | 羊油 | C. | 甘油 | D. | 汽油 |
11.下列反应中,划线元素被还原的是( )
A. | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | B. | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | ||
C. | KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O | D. | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
10.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义. 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.下列说法不正确的是( )
A. | 腐蚀过程中,负极是a | |
B. | 正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH- | |
C. | 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况) | |
D. | 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2(OH)3Cl↓ |
9.某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是( )
A. | Z和W在该条件下均为非气态 | |
B. | t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
C. | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则 t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
D. | 若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
8.相同温度下,体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)═2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得有关数据如下表:
下列叙述不正确的是( )
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
A. | 容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50% | |
B. | Q=27.78 kJ | |
C. | 相同温度下;起始时向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3;反应达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 容器①、②中反应的平衡常数相等,K=$\frac{16}{27}$ |
7.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.下列说法不正确的是( )
A. | 电源B 极的名称是负极 | |
B. | 甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4 | |
C. | 设电解质溶液过量,则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1 | |
D. | 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L. |
6.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g)+3B2(g)═2AB3(g)△H<0,相关数据如下表所示:△H<0,相关数据如下表所示:
下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v |
A. | v甲=v丙 | B. | c乙>c甲 | C. | V甲>V丙 | D. | K乙<K丙 |
5.室温下,向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 向NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)═c(HCO3-)+c(CO32-) | |
B. | 向Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)═[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] | |
C. | 向CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) | |
D. | 向NH4Cl溶液中通入NH3:c(NH4+)<c(Cl-) |
4.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中,加压,混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气.
0 173292 173300 173306 173310 173316 173318 173322 173328 173330 173336 173342 173346 173348 173352 173358 173360 173366 173370 173372 173376 173378 173382 173384 173386 173387 173388 173390 173391 173392 173394 173396 173400 173402 173406 173408 173412 173418 173420 173426 173430 173432 173436 173442 173448 173450 173456 173460 173462 173468 173472 173478 173486 203614
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中,加压,混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气.
A. | ②③⑤⑥ | B. | ③⑤⑥⑨ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ④⑥⑦⑨ |