4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（　　）
A．右边CO与CO2分子数之比为1：3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24
3．某有机分子结构如下：
（1）该分子中最多有13个C原子共处同一平面； 
（2）最多有5个C原子共一条直线．
（3）sp杂化的碳原子有2个；sp2杂化的碳原子有8个；具有四面体结构的碳原子有4个．
2．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．
1．写出下列热化学方程式：
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）在101 kPa时，1.00 g C6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
19．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3•yCu（OH）2，属于天然碳酸盐类铜矿．
（1）为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．
请确定它们的化学组成，孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2；石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为1：1．
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量 变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②002吸收热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是 （　　）
A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%
17．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═-74.5kJ/mol
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═-64.4kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3═+84.6 kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应还原剂是H3PO2（写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1所示．
①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（任写一个）．
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生．
②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
 0  173255  173263  173269  173273  173279  173281  173285  173291  173293  173299  173305  173309  173311  173315  173321  173323  173329  173333  173335  173339  173341  173345  173347  173349  173350  173351  173353  173354  173355  173357  173359  173363  173365  173369  173371  173375  173381  173383  173389  173393  173395  173399  173405  173411  173413  173419  173423  173425  173431  173435  173441  173449  203614 

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