4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程.已知该水样中只可能含有K+.Mg2+.Fe3+.Cu2+.Ag+.Ca2+.CO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {4}^{2-——青夏教育精英家教网——

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
②试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl^-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

3．请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当3.16g KMnO₄与50mL 12mol•L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：
（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；转移了0.1N_A个电子．
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①．．

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相关反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六，说出一种理由2HC1O=2HC1+O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定，便于储存和运输；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

20．有四种物质是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴个HCl；④147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是②，所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是④，质量最大的是④（用序号填空）．

19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca²⁺浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液时，所需KMnO₄固体的质量．
（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物质的量浓度为多少？此人健康吗？

18．写出相应的离子方程式或电离方程式．
（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化钙与稀硫酸反应CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的电离方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

16．由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体．写出丙→乙的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则丙的化学式是CH₃COONH₄；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是Na⁺、H₃O⁺（写出一种微粒的化学式）．
（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式HCOOCH₂CH₃．

15．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	往溶液中通入氯气：Ca²⁺、CH₃COO^-、Br^-、Na⁺
	B．	碱性溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
	C．	加入浓盐酸的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、NH₄⁺
	D．	加入KSCN呈血红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

0 173231 173239 173245 173249 173255 173257 173261 173267 173269 173275 173281 173285 173287 173291 173297 173299 173305 173309 173311 173315 173317 173321 173323 173325 173326 173327 173329 173330 173331 173333 173335 173339 173341 173345 173347 173351 173357 173359 173365 173369 173371 173375 173381 173387 173389 173395 173399 173401 173407 173411 173417 173425 203614