8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
A．常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
D．1ol Na 完全反应时，失去NA个电子
6．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 molH2O分子中含有10 mol电子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g•mol-1
5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L-1
其中正确的是（　　）
A．①③B．②④C．①②D．③④
4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H2        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2．
2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度
B．通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
1．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　　）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列热化学方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
20．在一定温度时，4 molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此温度时，该反应的平衡常数为（　　）
A．4B．3C．2D．1
19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反应温度   E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．
 0  173170  173178  173184  173188  173194  173196  173200  173206  173208  173214  173220  173224  173226  173230  173236  173238  173244  173248  173250  173254  173256  173260  173262  173264  173265  173266  173268  173269  173270  173272  173274  173278  173280  173284  173286  173290  173296  173298  173304  173308  173310  173314  173320  173326  173328  173334  173338  173340  173346  173350  173356  173364  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网