8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
H2的物质的量为0.25mol．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
H2的物质的量为0.25mol．
7．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v（CO）为0.2mol/（Lmin）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量或者升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量或者升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
6．分别将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N2的转化率为（ ）
| A． | 50% | B． | 37.5% | C． | 25% | D． | 75% |
5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |
2．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
| A． | c1：c2=1：3（若c1大于0） | |
| B． | 当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡 | |
| C． | c1=0.04 | |
| D． | 0≤c2≤0.42 |
1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L-1．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L-1•min-1 | |
| B． | 升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 | |
| C． | 平衡时H2的转化率为60% | |
| D． | 在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L-1 |
20．在某100mL混合酸中，HN03物质的量浓度是4mol•L-1，H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO3物质的量为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.2mol | C． | 0.225mol | D． | 无法计算 |
19．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
0 173166 173174 173180 173184 173190 173192 173196 173202 173204 173210 173216 173220 173222 173226 173232 173234 173240 173244 173246 173250 173252 173256 173258 173260 173261 173262 173264 173265 173266 173268 173270 173274 173276 173280 173282 173286 173292 173294 173300 173304 173306 173310 173316 173322 173324 173330 173334 173336 173342 173346 173352 173360 203614
| X | |
| Y | Z |
| A． | 原子半径Z＞Y＞X | |
| B． | 氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X | |
| D． | 三种元素形成的简单离子半径X＜Y＜Z |