在某100mL混合酸中.HN03物质的量浓度是4mol•L-1.H2SO4物质的量浓度是2mol•L-1.向其中加入19.2g铜粉微热.待充分反应后.则被还原的HNO3物质的量为( )A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．在某100mL混合酸中，HN0₃物质的量浓度是4mol•L^-1，H₂SO₄物质的量浓度是2mol•L^-1，向其中加入19.2g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO₃物质的量为（　　）

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.225mol

D．

无法计算

分析根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92g铜物质的量，计算溶液中H⁺、NO₃^-物质的量，再结合3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O进行过量计算，进而计算被还原的HNO₃物质的量．

解答解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H⁺）=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，n（NO₃^-）n=4mol/L×0.1L=0.4mol，1.92g铜的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则：
3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O
3 8 2
0.3mol 0.8mol 0.2mol
所以硝酸根有剩余，则被还原的HNO₃物质的量为0.2mol，
故选：B．

点评本题考查离子方程式计算，题目难度中等，关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．

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（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．它们是NH₄⁺和H⁺．

11．在标况下，下列气体体积最大的是（　　）

8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A	稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）₂溶液中	白色沉淀生成，溶液由红色变无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
B	磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸	磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色	Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
C	Ca（OH）₂澄清溶液加到氯水中	溶液由黄绿色变为无色	Cl₂+2Ca（OH）₂═Cl^-+ClO^-+Ca²⁺+H₂O
D	稀硫酸加到KI淀粉溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
（1）现用mg废铁屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃•6H₂O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K₁、打开K₂并关闭活塞a
③打开弹簧夹K₁、关闭K₂并打开活塞a
正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O和2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

5．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）?2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H₂可以合成甲醇，CO₂ 和NH₃可以合成尿素．
若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，发生反应：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p₂、195℃时，n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

（1）p₂、195℃时，0～1min内，υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）你认为p₁＜ p₂； p₂、195℃时，B点，υ_正＜υ_逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p₂、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃ 稀溶液，将I₂ 还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．

10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）

	A．	如图所示的反应为放热反应
	B．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	C．	化学反应具有方向性
	D．	化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量