18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.2mol•L-1的氨水，有无Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．
17．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）气体X的化学式为SO2．
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

①仪器C的名称是干燥管．
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
16．对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．
（1）根据反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：CO和NO的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应速率太慢．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为0.6g．
（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间；尾气处理方法是：将尾气与足量的空气混合通入水中．
15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．
14．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
（1）钴元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co3O4中Co的化合价为+2，+3．
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．实验反应中若消耗10mol•L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子0.1mol，产生气体的标准状况下体积为1120mL．
（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是CD（填序号）．
A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大
B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少
C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变
D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量
E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量
（4）实验测得：Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在B、C之间（500℃-1000℃）范围内，剩余固体成分为：CoO．
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）D元素名称磷，B的原子结构示意图．
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（写化学式）．
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物．
（4）下列说法错误的是ce（填序号）．
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高．
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（　　）
A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2
11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀
10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2
9．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D．若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol
 0  173165  173173  173179  173183  173189  173191  173195  173201  173203  173209  173215  173219  173221  173225  173231  173233  173239  173243  173245  173249  173251  173255  173257  173259  173260  173261  173263  173264  173265  173267  173269  173273  173275  173279  173281  173285  173291  173293  173299  173303  173305  173309  173315  173321  173323  173329  173333  173335  173341  173345  173351  173359  203614 

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