10.(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.
则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol(保留1位小数)
③如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热,测得的反应放出的热与标准值有较大偏差,其原因可能是反应生成硫酸钡沉淀,沉淀生成过程中存在沉淀热,所以反应放出的热量大于57.3kJ,$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H<-57.3KJ/mol.(用文字和必要的化学用语解释)
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热.写出该反应的热化学方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ•mol-1
 0  173135  173143  173149  173153  173159  173161  173165  173171  173173  173179  173185  173189  173191  173195  173201  173203  173209  173213  173215  173219  173221  173225  173227  173229  173230  173231  173233  173234  173235  173237  173239  173243  173245  173249  173251  173255  173261  173263  173269  173273  173275  173279  173285  173291  173293  173299  173303  173305  173311  173315  173321  173329  203614 

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