4．某同学查阅资料得:H2在的热值为143kJ/g.写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1.常——青夏教育精英家教网——

4．某同学查阅资料得：H₂在的热值为143kJ/g，写出表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
常温下分解27g水至少需要的能量为429 kJ．

3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO₂）•c （H₂）═c （CO）•c （H₂O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂
D．c （CO₂）=c （H₂O）

2．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

1．在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是CH₄，质量最大的是CO₂．

20．设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3N_A．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
	B．	氧化还原反应的本质是有电子转移
	C．	Na₂SO₄溶液在电流作用下电离出Na⁺与SO₄^2-而导电
	D．	NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm³）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
（1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
（2）混合物中铝的质量为0.54g
（3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述逆向反应是：放热反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	0.5	3	2	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H₂O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH₂O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．

15．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，由此可知，H₂燃烧热为-285.8kJ/mol，H₂燃烧热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

0 173088 173096 173102 173106 173112 173114 173118 173124 173126 173132 173138 173142 173144 173148 173154 173156 173162 173166 173168 173172 173174 173178 173180 173182 173183 173184 173186 173187 173188 173190 173192 173196 173198 173202 173204 173208 173214 173216 173222 173226 173228 173232 173238 173244 173246 173252 173256 173258 173264 173268 173274 173282 203614