6．下列电离方程式书写正确的是( )A．把CaO放入水中:CaO=Ca2++O2-B．加热NaHSO4至熔化:NaHSO4=Na2++H++SO42-C．把Mg(OH)2放入水中:Mg(OH)2=Mg——青夏教育精英家教网——

6．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	把CaO放入水中：CaO=Ca²⁺+O^2-
	B．	加热NaHSO₄至熔化：NaHSO₄=Na²⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	把Mg（OH）₂放入水中：Mg（OH）₂=Mg²⁺+2OH^-
	D．	把NaCl放入水中：NaCl=Na⁺+Cl^-

5．（1）硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但能自发进行．请回答下列问题．
①硝酸铵溶于水的过程中体系的混乱度（填“增大”或“减小”“不变”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
②该过程中体系的能量降低（填“升高”或“降低”“不变”）；若用单一的方向判据来解释，你认为应用熵变判据；这一过程能自发进行，说明熵变效应大于焓变效应．
（2）已知反应N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57.4kJ•mol^-1△S=+176J•mol^-1•K^-1，则在298.15K时该反应自发向左（填“左”或“右”，下同）进行，在500K时反应自发向右进行．

4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L^-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

3．钼（Mo）是一种人体必需的微量元素．工业上冶炼钼的有关化学反应方程式如下：
Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中钼元素的化合价为+2价）
Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O
Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，写出反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）上述反应中，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序号）．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：2．
（3）反应Ⅲ的副产物为氯化铵，写出它的一种用途：氮肥．
（4）反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是CO或Al（填一种即可）．

2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）

1．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
（1）先检验CO₃^2-离子，加入的试剂是Ba（NO₃）₂；
（2）再检验OH^-离子，加入的试剂是Mg（NO₃）₂；
（3）最后检验Cl^-离子，加入的试剂是AgNO₃．

20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）₃（胶体）
	B．	Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl₃
	C．	FeS₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO₃$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H₂SO₃
	D．	饱和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃

19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式

．
（2）X的化学式是BaSO₄．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO₄氧化．

节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．
请根据图示回答下列：
（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v_（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH₂  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

0 173082 173090 173096 173100 173106 173108 173112 173118 173120 173126 173132 173136 173138 173142 173148 173150 173156 173160 173162 173166 173168 173172 173174 173176 173177 173178 173180 173181 173182 173184 173186 173190 173192 173196 173198 173202 173208 173210 173216 173220 173222 173226 173232 173238 173240 173246 173250 173252 173258 173262 173268 173276 203614