16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．(1)反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学——青夏教育精英家教网——

16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是391kJ•mol^-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n（N₂）：n（H₂）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min内v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH₃）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO₂）•c（H₂）]=3[c（CO）•c（H₂O）]，试判断此时v_正大于v_逆．（大于，小于或者等于）

14．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是橙色，因为H⁺浓度增大，平衡向左移动，Cr₂O₇^2- 浓度增大．
（4）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向右移（向左或向右移），溶液颜色将变浅．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
	B．	硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
	C．	FeCl₃和CuSO₄都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
	D．	H₂O₂的分解的方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	升高温度，K值减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

11．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	B．	滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	常温下由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
	D．	常温下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	SO₂的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
	C．	反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△S＜0
	D．	FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

9．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）H₂S热分解制氢时（2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量．
（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（写两种）．

8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^-1	197	360	499	X

已知白磷固体（P₄ 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：
①若m、n表示不同温度，则正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；
②若m、n表示不同压强，则（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；
④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．

0 173067 173075 173081 173085 173091 173093 173097 173103 173105 173111 173117 173121 173123 173127 173133 173135 173141 173145 173147 173151 173153 173157 173159 173161 173162 173163 173165 173166 173167 173169 173171 173175 173177 173181 173183 173187 173193 173195 173201 173205 173207 173211 173217 173223 173225 173231 173235 173237 173243 173247 173253 173261 203614