6．同温同压下.同质量的SO2与He的体积之比为1:16．——青夏教育精英家教网—

5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	B．	Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
	C．	Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

4．

如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH₄Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：玻璃弯管液面左高右低（填高、低）请写出甲试管中正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．乙试管负极反应式
Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

	A．	含H⁺的溶液		B．	c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液

2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
	B．	氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
	C．	Al₂O₃用作耐火材料、Al（OH）₃用作阻燃剂
	D．	SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图4所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

20．现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液体积为多少毫升？
（2）应加入98%的H₂SO₄（密度为1.84g/cm3）多少毫升？

19．将CH₄和O₂的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度 ρ=1g/L，则该混合气体中CH₄与O₂的体积比是3：2；该混合气体中CH₄与O₂的质量比为3：4．

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

17．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与A的分解速率相等；（2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子数目比为1：3：2．（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化．

0 173058 173066 173072 173076 173082 173084 173088 173094 173096 173102 173108 173112 173114 173118 173124 173126 173132 173136 173138 173142 173144 173148 173150 173152 173153 173154 173156 173157 173158 173160 173162 173166 173168 173172 173174 173178 173184 173186 173192 173196 173198 173202 173208 173214 173216 173222 173226 173228 173234 173238 173244 173252 203614

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