题目内容
5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物,由此可知( )W | X | |
Y | Z |
A. | X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | |
B. | Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 | |
C. | Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y | |
D. | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y |
分析 W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物,应是铵盐,由元素在周期表中的物质可知,W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,据此解答.
解答 解:W、X、Y、Z四种短周期元素,W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物,应是铵盐,由元素在周期表中的物质可知,W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素.
A.非金属O>S,则阴离子还原性S2->O2-,故A错误;
B.S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性,也表现了还原性,故B错误;
C.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比硫的含氧酸酸性强,故C错误;
D.非金属O>S,Cl>S,则其氢化物中H2S最不稳定,故D正确;
故选D.
点评 本题考查位置结构性质关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构.
练习册系列答案
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15.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,(填序号)其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a.水 b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”)
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去(填序号)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,(填序号)其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a.水 b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”)
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去(填序号)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
16.下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )
编号 | 被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 过滤 |
C | 乙醛(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 乙酸丁酯(乙酸) | 碳酸钠溶液 | 分液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子不一定等于2NA | |
B. | 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子 | |
C. | 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
D. | 常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0.2mol/L |
10.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的氨气和氯气恰好反应,若反应产物只有氮气和NH4Cl固体,则反应前后容器中压强比应接近于( )(8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl )
A. | 1:11 | B. | 11:1 | C. | 7:11 | D. | 11:7 |
14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A. | K值不变,平衡不可能移动 | |
B. | 平衡向右移动时,K值一定增大 | |
C. | K值有变化,平衡一定移动 | |
D. | 相同条件下,同一个反应,其方程式的计量数增大2倍,K值也增大两倍 |
15.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,突出生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是( )
A. | 推广使用一次性木筷,减少疾病传染 | |
B. | 将地沟油回收加工为燃料油,提高资源的利用率 | |
C. | 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 | |
D. | 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 |