16．2molH2O的摩尔质量是1molH2O 的摩尔质量的2倍错误．——青夏教育精英家教网——

16．2molH₂O的摩尔质量是1molH₂O 的摩尔质量的2倍错误．

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
	C．	氢氧化铝溶于稀硝酸：OH^-+H⁺=H₂O
	D．	硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

14．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．
肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N_A
	B．	1molNa₂O₂晶体中共含有4N_A个离子
	C．	1.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	D．	常温下pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为0.2mol/L

12．工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是该反应为可逆反应．
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有BCEF．
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NO+6H₂O，该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，当温度升高时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）．

11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）

$\frac{25}{16}$

10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）

	A．	500℃、30 MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-38.6kJ•mol^-1
	B．	已知在10⁵Pa，298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
	C．	甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
	D．	已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

9．已知1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O；△H=-889.6 kJ•mol^-1
	B．	CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-889.6kJ•mol^-1
	C．	CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （ l ）；△H=889.6kJ•mol^-1
	D．	CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （ l ）；△H=-889.6kJ•mol^-1

8．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．对上文中的某些分析正确的是（　　）

	A．	“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写
	B．	“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高
	C．	“洧水”的主要成分是煤油
	D．	“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大

7．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是（　　）

	A．	75 mL 2 mol•L^-1 的NH₄Cl		B．	150 mL 1 mol•L^-1 的NaCl
	C．	50 mL 1.5 mol•L^-1 的CaCl₂		D．	50 mL 3 mol•L^-1 的KClO₃

0 173057 173065 173071 173075 173081 173083 173087 173093 173095 173101 173107 173111 173113 173117 173123 173125 173131 173135 173137 173141 173143 173147 173149 173151 173152 173153 173155 173156 173157 173159 173161 173165 173167 173171 173173 173177 173183 173185 173191 173195 173197 173201 173207 173213 173215 173221 173225 173227 173233 173237 173243 173251 203614