20．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).反应开始时n(N2)=1.5mol.n(H2)=4.4mol.2min末n(H2)=0.8mol．求:(1)试用——青夏教育精英家教网——

20．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol．
求：（1）试用H₂，N₂和NH₃的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N₂的浓度．

19．在一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂充入固定容积的密闭容器中，发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到化学平衡后，若保持温度不变，令m、n、p分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和上述平衡相同，填空：
（1）若m=0，n=0，则p=4；
（2）若m=1，p=2，则 n=3；
（3）若m、n、p取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p ）m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6．

18．反应N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c （N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？

17．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为50%，该反应的化学平衡常数为1．
②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

16．已知有热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO₂参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

15．在一定温度下，于10L密闭容器中充入5mol SO₂和3mol O₂，反应达到平衡时，混合气体中SO₃的物质的量分数为$\frac{6}{13}$．求：
（1）此反应在该温度下的平衡常数K；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比（最简整数比）．

14．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO₂的同时消耗n molO₂
E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂．

13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	B．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	C．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3KJ•mol^-1、-285.8KJ•mol^-1、-283.0KJ•mol^-1，则生成44.8L（标准状况）CO所需热量为247.3 KJ；
（2）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min 时的平衡常数K=0.234mol/L；（保留3位小数）
②比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•l^-1；
④反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：b
a、加了催化剂 b、增大容器体积 c、降低温度 d、减少CO的物质的量
⑤比较反应物COCl₂在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

其中，K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N₂的转化率α₁．（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

0 173015 173023 173029 173033 173039 173041 173045 173051 173053 173059 173065 173069 173071 173075 173081 173083 173089 173093 173095 173099 173101 173105 173107 173109 173110 173111 173113 173114 173115 173117 173119 173123 173125 173129 173131 173135 173141 173143 173149 173153 173155 173159 173165 173171 173173 173179 173183 173185 173191 173195 173201 173209 203614