12．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）
| A． | 溶解、过滤 | |
| B． | 制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤 | |
| C． | 制成溶液后直接蒸干 | |
| D． | 先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤 |
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 | |
| B． | CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应 | |
| C． | H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应 | |
| D． | Na、Mg分别与稀盐酸反应 |
9．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O |
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出 | |
| B． | 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水 |
7．下列关于实验安全说法正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| D． | 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 |
6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
4．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C
A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质①③④（填序号）．
0 172984 172992 172998 173002 173008 173010 173014 173020 173022 173028 173034 173038 173040 173044 173050 173052 173058 173062 173064 173068 173070 173074 173076 173078 173079 173080 173082 173083 173084 173086 173088 173092 173094 173098 173100 173104 173110 173112 173118 173122 173124 173128 173134 173140 173142 173148 173152 173154 173160 173164 173170 173178 203614
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾[ |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 | ××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 | 见封底 |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C
A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质①③④（填序号）．