题目内容
5．
可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强 P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃＞t2℃；△H＞0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
分析 根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：①由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，故答案为：＜；＜；
②由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：＞；＞；
③保持体积和温度不变，通入He，反应物和生成物的浓度不变，所以平衡不移动，故答案为：不．
点评 本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．
练习册系列答案
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15．下列实验操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 | |
| B． | 过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA | |
| B． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少 | |
| C． | 在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | 溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者 |
20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 | |
| B． | CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应 | |
| C． | H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应 | |
| D． | Na、Mg分别与稀盐酸反应 |
17．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| C． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA | |
| D． | 0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA |