13．现有0.540kg质量分数为20%的CuCl2溶液．计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量,(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．——青夏教育精英家教网——

13．现有0.540kg质量分数为20%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

12．在300ml 2mol/L　H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是4mol/L，H⁺的物质的量是1.2mol，SO₄^2-的数目是0.6N_A．

11．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

西瓜是酸性食物

猪肉是碱性食物

奶油是酸性食物

大米是碱性食物

10．你认为减少酸雨可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料
②把工厂的烟囱造高
③燃料脱硫
④开发新能源．

9．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	氨易液化，因此可用来作制冷剂
	B．	氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
	C．	实验室制氨气的方法是加热NH₄Cl
	D．	液氨是纯净物

8．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料，将肼蒸气通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu${（{NH}_{3}）}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol．

7．下列有关平衡常数说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，平衡常数一定变大
	B．	温度升高，平衡常数一定不变
	C．	平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大
	D．	使用催化剂，平衡常数一定不变．

6．下列溶质的溶液中C（H⁺）相同，则物质的量浓度最大的是（　　）

5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O 　　　
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
③Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O　
④Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

4．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀
	B．	与铁接触的水膜发生的反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	原电池反应的化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
	D．	如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺

0 172972 172980 172986 172990 172996 172998 173002 173008 173010 173016 173022 173026 173028 173032 173038 173040 173046 173050 173052 173056 173058 173062 173064 173066 173067 173068 173070 173071 173072 173074 173076 173080 173082 173086 173088 173092 173098 173100 173106 173110 173112 173116 173122 173128 173130 173136 173140 173142 173148 173152 173158 173166 203614