10．下列有关化学用语表示正确的是( )A．12753I和12953I2互为同位素B．NH5的电子式为 C．氯原子的结构示意图:D．中子数为146.质子数为92的铀(U)原子14692U——青夏教育精英家教网——

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	¹²⁷₅₃I和¹²⁹₅₃I₂互为同位素
	B．	NH₅的电子式为
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子¹⁴⁶₉₂U

9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1mL	250mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I₂；F的电子式

；
（2）反应①的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为

；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg₃N₂（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
（3）反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×10²⁴；
（4）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．；
（5）溶液乙呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氮氧化铝中氮的化合价是-1价
	B．	反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
	C．	反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
	D．	反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
4Zn+10HNO₃（极稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

2．用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　　F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）BDE．
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线．

1．如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：AAl₂S₃；MCO₂．
（2）写出反应①、②的化学方程式：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）写出E→D反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

0 172830 172838 172844 172848 172854 172856 172860 172866 172868 172874 172880 172884 172886 172890 172896 172898 172904 172908 172910 172914 172916 172920 172922 172924 172925 172926 172928 172929 172930 172932 172934 172938 172940 172944 172946 172950 172956 172958 172964 172968 172970 172974 172980 172986 172988 172994 172998 173000 173006 173010 173016 173024 203614