6．氮化硅是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中.通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{?}$1Si3N4+6CO(1)补充并配平上述反应的化学方程式(——青夏教育精英家教网—

6．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂$\stackrel{高温}{?}$1Si₃N₄+6CO
（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高温度时平衡常数减小，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当制得14g Si₃N₄时，碳将失去（填“得到”或“失去”）1.2mol电子，增加碳的用量时平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能．但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点．为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料．以下属于复合材料的是AB．
A．玻璃钢 B．钢筋混凝土 C．聚苯乙烯塑料 D．搪瓷．

5．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
（1）1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是AD．
A．H₂OB．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H⁺+[：OH]^-→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；该反应中的碱是H₂O（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；该反应中的酸是CuCl₂（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

4．将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．

3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．

2．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

1．400mL0.8mol/LH₂SO₄溶液（ρ=1.08g/cm³）和200mL98%浓硫酸（ρ=1，.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为6mol/L．

20．

己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

物质	密度（g/cm³）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962g/cm³	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm³	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4 mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
（2）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO₂，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．

19．向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态Ⅰ；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态
Ⅱ．
容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态

Ⅰ时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为吸热反应（选填“放热”或“吸热”）．
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态Ⅰ时B的物质的量为0.6mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K₁和K₂．则K_l=_40 L/mol，且K₁＞K₂（选填“＞”、“＜”或“=”）．

18．下列各选项中不属于官能团的是（　　）

OH^-

-NO₂

17．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11 N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

0 172613 172621 172627 172631 172637 172639 172643 172649 172651 172657 172663 172667 172669 172673 172679 172681 172687 172691 172693 172697 172699 172703 172705 172707 172708 172709 172711 172712 172713 172715 172717 172721 172723 172727 172729 172733 172739 172741 172747 172751 172753 172757 172763 172769 172771 172777 172781 172783 172789 172793 172799 172807 203614

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