8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）
7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．
6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
砝码质量502020105
取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

烧杯的质量为33.2g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
5．为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．
4．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）
A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB．NaCl→NH3→铜→空气
C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体D．KCl→CaO→液氯→石灰水
3．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．2LCO和2L CO2
B．9克H2O和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D．0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体
2．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L
B．1mol 氖气和1mol氧气体积相同
C．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L
D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L
1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）
（1）请判断各试剂的成分（写化学式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）请写出相应的化学方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．
19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（　　）
A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全
C．冷凝水应该从下口进，上口出
D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水
 0  172590  172598  172604  172608  172614  172616  172620  172626  172628  172634  172640  172644  172646  172650  172656  172658  172664  172668  172670  172674  172676  172680  172682  172684  172685  172686  172688  172689  172690  172692  172694  172698  172700  172704  172706  172710  172716  172718  172724  172728  172730  172734  172740  172746  172748  172754  172758  172760  172766  172770  172776  172784  203614 

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