12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．那么下列各百分数中.可能是氢气的转化率的是( )A．40%B．50%C．80%D．100%——青夏教育精英家教网——

12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．那么下列各百分数中，可能是氢气的转化率的是（　　）

11．12.2g CH₄和C₂H₆的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．求
（1）混合气体的摩尔质量；
（2）CH₄的物质的量．

10．试以食盐为原料，制备（1）过氧化钠；（2）烧碱；（3）纯碱．写出有关的化学反应方程式．

9．已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）计算该反应中参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比．
（2）若有71g Cl₂参加反应．则被氧化的NH₃的质量为多少？还原产物的质量又为多少？

8．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
②使红色石蕊试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③碱性溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-．

如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
（1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na₂CO₃，则溶液a应选用高氯酸溶液．
（2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na₂CO₃，溶液b选用Na₂SiO₃溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
（3）若溶液a是H₂O₂溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na₂SO₃溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na₂SO₃已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H₂S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．

5．下列关于¹²C和¹³C微粒的说法中正确的是（　　）

	A．	它们是同种元素		B．	它们的化学性质不同
	C．	它们是同位素关系		D．	它们是同种原子

4．标准状况下，一个钢瓶若装满O₂时质量为 79g，若装满氮气时的质量是71g，若装满某气体X时质量为103g，下列说法错误的是（　　）

	A．	此钢瓶的容积为44.8L
	B．	此钢瓶的质量为15g
	C．	气体X对氢气的相对密度为22
	D．	该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g

用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L（已折算到标准状况下），再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg（OH）₂沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有如图所示关系，试求：
（1）含杂质的镁条中镁元素的质量分数．
（2）生成的Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）原硫酸溶液中硫酸的物质的量．

0 172498 172506 172512 172516 172522 172524 172528 172534 172536 172542 172548 172552 172554 172558 172564 172566 172572 172576 172578 172582 172584 172588 172590 172592 172593 172594 172596 172597 172598 172600 172602 172606 172608 172612 172614 172618 172624 172626 172632 172636 172638 172642 172648 172654 172656 172662 172666 172668 172674 172678 172684 172692 203614