5.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全.下列实验操作正确的是( )
A. | 用蒸发皿加热NaCl溶液 | |
B. | 不慎将汞滴落到桌面上,应立即用较多的水冲洗 | |
C. | 从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
D. | 用瓷坩埚熔化氢氧化钠 |
4.有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质的影响的是( )
A. | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
B. | 甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯 | |
C. | 1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应 | |
D. | 甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟 |
3.下列关于烃的说法中正确的是( )
A. | 烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应 | |
B. | 烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键 | |
C. | 能发生加成反应的一定是烯烃 | |
D. | 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃,符合通式CnH2n的一定是烯烃. |
18.已知:①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体;②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体.最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体,下列有关说法中错误的是( )
A. | ①中的离子反应方程式是:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ | |
B. | ②中的离子反应方程式是:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓ | |
C. | 上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3>NaHCO3>NaCl | |
D. | 向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液,也会析出晶体 |
17.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A. | 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 | |
B. | 单质分子中均含共价键 | |
C. | HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高 | |
D. | 由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键 |
16.按要求回答下列问题:
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(2)常温下,向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是CD.
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变 D.溶液中减小
(3)常温下将0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1(溶液体积的变化忽略不计).
(4)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A.
A.HCNB.HClO C.H2CO3D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是AB.
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”).
0 172410 172418 172424 172428 172434 172436 172440 172446 172448 172454 172460 172464 172466 172470 172476 172478 172484 172488 172490 172494 172496 172500 172502 172504 172505 172506 172508 172509 172510 172512 172514 172518 172520 172524 172526 172530 172536 172538 172544 172548 172550 172554 172560 172566 172568 172574 172578 172580 172586 172590 172596 172604 203614
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(2)常温下,向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是CD.
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变 D.溶液中减小
(3)常温下将0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1(溶液体积的变化忽略不计).
(4)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A.HCNB.HClO C.H2CO3D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是AB.
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |