题目内容
4.有关甲苯的实验事实中,能说明苯环对侧链性质的影响的是( )A. | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
B. | 甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯 | |
C. | 1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应 | |
D. | 甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟 |
分析 A、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸;
B、甲基影响苯环,则甲苯中苯环上的H易被取代;
C、1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应;
D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量有关.
解答 解:A、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代,苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯环未变化,侧链甲基被氧化为羧基,说明苯环影响甲基的性质,故A正确;
B、甲基影响苯环,则甲苯中苯环上的H易被取代,甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子更易被硝基取代,可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同,故B正确;
C、1mol甲苯能和3mol氢气发生加成反应,而1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应,故不能说明甲基和苯环之间的影响,故C错误;
D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量很高有关,与苯环和侧链之间的影响无关,故D错误.
故选B.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键,侧重常见有机物结构、性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
14.工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二:原料来源生产工艺
根据上述两表,回答下列问题:
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO.
b.乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO.
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法,分析可能的原因(从环境、原料来源、能耗等角度分析,任写一点):两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,汞盐的毒性大,虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多,乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,但是乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得等.
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?乙烯氧化法快.
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100个标准大气压”,原料转化率会再增大一些,但在实际生产中却不采用这样的方法,理由是因为两种方法在相同反应条件下,转化率已经很高,增大压强将消耗能量和增加设备预算,不经济.
(5)如果某工厂以乙烯为原料,通过3步可以制得聚氯乙烯,请写出合理的反应方程式(无机试剂和溶剂等任选,改过程中不发生取代反应).
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
原料生产工艺过程 | |
乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO.
b.乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO.
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法,分析可能的原因(从环境、原料来源、能耗等角度分析,任写一点):两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,汞盐的毒性大,虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多,乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,但是乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得等.
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?乙烯氧化法快.
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100个标准大气压”,原料转化率会再增大一些,但在实际生产中却不采用这样的方法,理由是因为两种方法在相同反应条件下,转化率已经很高,增大压强将消耗能量和增加设备预算,不经济.
(5)如果某工厂以乙烯为原料,通过3步可以制得聚氯乙烯,请写出合理的反应方程式(无机试剂和溶剂等任选,改过程中不发生取代反应).
15.实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”)
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”)
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
12.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是( )
A. | B. | C. | D. |
9.既能与锌发生置换反应,又能与烧碱发生复分解反应的是( )
A. | CuCl2溶液 | B. | NaCl溶液 | C. | MgSO4溶液 | D. | K2CO3溶液 |
16.下列叙述正确的是( )
A. | 1 mol任何物质都含有NA个原子 | |
B. | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
C. | 1 mol氮气的质量是28克 | |
D. | 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |