题目内容

17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B．单质分子中均含共价键
C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

分析 A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据电离方程式判断；
B．单原子分子不存在共价键；
C．HF的沸点与氢键有关；
D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键．

解答 解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；
B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；
C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（3）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式Fe2+-e-═Fe3+
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二（填”一”或”二”）
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
8．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如图1：

（1）操作①搅拌的目的是，操作③名称是过滤．
（2）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应的离子方程式为2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你认为操作④能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使带火星的木条复燃的气体单质，请写出该反应的离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．
5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下．

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题．
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．
12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）
A．B．C．D．
2．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2．
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+．
纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol电子生成Fe（OH）3的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液
6．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1
7．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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