5．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．
（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；  
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
空石英管质量 m0/g石英管与钙的质量 m1/g石英管与产物的质量 m2/g
14.80015.08015.150
①通过以上数据求算化学式CaxN2，x=2.8．
②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
A．N2通入不足，反应器中有O2　   B．钙与N2未充分反应     C．产物与空气接触．
4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②请说出调整PH为4的目的是使Fe3+完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．
3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV．…
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

①测得滤液中c（Fe2+） 为a mol•L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代数式表示）．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：
（1）配平反应器中发生的反应方程式：6I2+11KIO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3
（4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：KH（IO3）2+KOH=KIO3+H2O
（6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶
温度01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
1．兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验．

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？
16．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
15．下列说法中正确的是（　　）
A．CuSO4 •5H2O 是混合物
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．冰和水混合在一起形成混合物
D．由单质形成的物质一定是纯净物
14．下列说法中正确的是（　　）
A．从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．不含杂质的盐酸是纯净物
13．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）
A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol
12．列有关Na2C03和NaC03性质的比较中正确的是（　　）
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸．放出气体的快慢Na2C03＜NaC03
B．热稳定性Na2C03＜NaHC03
C．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相对分子质量Na2C03＜NaHC03
 0  172402  172410  172416  172420  172426  172428  172432  172438  172440  172446  172452  172456  172458  172462  172468  172470  172476  172480  172482  172486  172488  172492  172494  172496  172497  172498  172500  172501  172502  172504  172506  172510  172512  172516  172518  172522  172528  172530  172536  172540  172542  172546  172552  172558  172560  172566  172570  172572  172578  172582  172588  172596  203614 

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