13．下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时.用铁作阳极.Cl-发生氧化反应B．铅蓄电池放电时.负极质量减轻.正极质量增加C．马口铁镀层破损后即失去保护作用D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe——青夏教育精英家教网——

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应
	B．	铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
	C．	马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
	B．	应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	H₃PO₄的摩尔质量为98
	B．	阿伏伽德罗常数即为0.012kg¹²C所含的碳原子数
	C．	任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol^-1
	D．	一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×10²⁴．

10．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B．
A．CH₄（g）+2O₂（g）═C O₂（g）+2H₂O（1）△H＜0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H₂O（1）+3O₂（g）═4Al（OH）₃（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）₂（s）△H＜0
若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O（若你认为不能此空不填）．

某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺可能含有Fe³⁺
	B．	溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，一定含有SO₄^2-
	C．	溶液中c（NH₄⁺）=0.3 mol/L
	D．	c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1：1

8．已知在溶液中，KCl、K₂SO₄、ZnSO₄、ZnCl₂完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	/
（2）	0.1mol	0.3mol	/	0.1mol

两份营养液中各离子的浓度（　　）

仅c（K⁺）相同

仅c（Cl^-）相同

7．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl．
（2）苯与浓硫酸的混合共热C₆H₆+H₂SO₄（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C₆H₅SO₃H （苯磺酸）+H₂O．
（3）由丙烯合成聚丙烯

$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$

6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

	A．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
	B．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
	C．	加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
	D．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

5．下列常见现象与胶体无关的是（　　）

	A．	清晨在密林中看到一缕缕的光束
	B．	向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
	C．	FeCl₃溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
	D．	利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

4．工业制A1，你认为说法不妥当的是（　　）

	A．	铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
	B．	铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
	C．	铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
	D．	寻找高效催化剂，使A1₂O₃分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

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