9．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极——青夏教育精英家教网——

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
	B．	含有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
	D．	多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
	B．	核外电子只有排满了M层后才排N层
	C．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	D．	化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

按要求完成下列问题．
（1）写出Mg²⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如图）分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化．
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N_A．

5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）

4．B氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被--NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 038.7kJ•mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）．
a．离子键　　b．共价键c．配位键 d．范德华力
（4）NH₃ 与BF₃可以通过配位键形成NH₃．BF₃分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL 0.55mol．L^-1NaOH	50mL 0.5mol．L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol．L^-1NaOH	50mL 0.5mol．L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.85kJ•mol^-1
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

2．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²²s²²p⁶³s²³p²②1s²²s²²p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s²²s²²p²④1s²²s²²p⁶³s²³p⁴ 原子半径最大的是①
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s²³p¹ ②3s²³p ² ③3s²³p³ ④33s²³p ⁴第一电离能最大是③
	C．	①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
	D．	某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失；?
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①铁是热的良导体；?②铁是热的良导体，热量散失较大．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是要保证盐酸反应完全；实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．

20．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：

，该有机反应的类型为取代反应．
（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．
（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH^-+Br₂=Br^-+BO^-+H₂O．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

0 172295 172303 172309 172313 172319 172321 172325 172331 172333 172339 172345 172349 172351 172355 172361 172363 172369 172373 172375 172379 172381 172385 172387 172389 172390 172391 172393 172394 172395 172397 172399 172403 172405 172409 172411 172415 172421 172423 172429 172433 172435 172439 172445 172451 172453 172459 172463 172465 172471 172475 172481 172489 203614