9.研究硫及其化合物的性质有重要意义.
(1)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①压强:P1<P2(填“>”、“=”或“<”);
②平衡常数:A点=B点(填“>”、“=”或“<”);
③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
能说明该反应达到化学平衡状态的是ab;
a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内,v(O2)=0.08mol•L-1•min-1;
(2)一定温度下,用水吸收SO2气体,若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中c(HSO3-)/c(SO32-)
=$\frac{1}{6}$.(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)
(1)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①压强:P1<P2(填“>”、“=”或“<”);
②平衡常数:A点=B点(填“>”、“=”或“<”);
③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
气体 | SO2 | O2 | SO3 |
浓度(mol/L) | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内,v(O2)=0.08mol•L-1•min-1;
(2)一定温度下,用水吸收SO2气体,若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中c(HSO3-)/c(SO32-)
=$\frac{1}{6}$.(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)
3.已知:
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,
关于两溶液的比较下列说法正确的是( )
0 172226 172234 172240 172244 172250 172252 172256 172262 172264 172270 172276 172280 172282 172286 172292 172294 172300 172304 172306 172310 172312 172316 172318 172320 172321 172322 172324 172325 172326 172328 172330 172334 172336 172340 172342 172346 172352 172354 172360 172364 172366 172370 172376 172382 172384 172390 172394 172396 172402 172406 172412 172420 203614
弱酸化学式 | H2SO3 | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
关于两溶液的比较下列说法正确的是( )
A. | c(HCO3-)<c(CO32-) | |
B. | 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | c(HCO3-)>c(HSO3-) | |
D. | c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) |