5．下列实验操作所得结论正确的是( )A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32-B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3——青夏教育精英家教网——

5．下列实验操作所得结论正确的是（　　）

	A．	加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO₃^2-
	B．	加入BaCl₂溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl^-
	D．	加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性

4．除去溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

	A．	NaCl溶液（Na₂SO₄）加入适量Ba（NO₃）₂溶液后，过滤
	B．	NaNO₃溶液（NaCl）加入适量AgNO₃溶液后，过滤
	C．	NaCl溶液（CaCl₂）加入适量Na₂CO₃溶液后，过滤
	D．	NaCl溶液（碘I₂）加入四氯化碳后，分液

3．将19gKOH和KHCO₃的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO₃的物质的量关系正确的是（　　）

n（KOH）=n（KHCO₃）

n（KOH）＜n（KHCO₃）

n（KOH）＞n（KHCO₃）

KOH、KHCO₃任意比

2．在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是（　　）

$\frac{1}{3}$mol

$\frac{4}{3}$mol

1．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下22.4LCO₂分子数少于N_A		B．	1molNaHCO₃固体中含有N_A个CO₃^2-
	C．	N_A个NO与N_A个O₂混合分子数为2N_A		D．	1molCu反应转移电子数一定是2N_A

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定是阳离子
	B．	金属与盐溶液反应都是置换反应
	C．	玻璃是氧化物，成分可表示成Na₂O．CaO.6SiO₂
	D．	与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

19．有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
（2）写出F的结构简式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式

．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式

．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

18．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO₄^2-，根据有关标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．绿矾还原CrO₄^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3 mol•L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

17．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（部分产物略去）．

（1）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体．
①C的电子式为

．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是离子键和共价键．
②写出反应Ⅰ的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃．
②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．C溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^-1．

在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	t₁时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
	B．	t₁时刻之后，3v（A）_逆=2v（C）_正（v-速率）
	C．	t₁时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
	D．	在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

0 172204 172212 172218 172222 172228 172230 172234 172240 172242 172248 172254 172258 172260 172264 172270 172272 172278 172282 172284 172288 172290 172294 172296 172298 172299 172300 172302 172303 172304 172306 172308 172312 172314 172318 172320 172324 172330 172332 172338 172342 172344 172348 172354 172360 172362 172368 172372 172374 172380 172384 172390 172398 203614