将19gKOH和KHCO3的混合物.在260℃时煅烧充分反应.冷却后称量.固体质量减少0.98g.则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是( )A．n(KOH)=n(KHCO3)B．n(KOH)＜n(KHCO3)C．n(KOH)＞n(KHCO3)D．KOH.KHCO3任意比题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．将19gKOH和KHCO₃的混合物，在260℃时煅烧充分反应，冷却后称量，固体质量减少0.98g，则混合物中KOH和KHCO₃的物质的量关系正确的是（　　）

A．

n（KOH）=n（KHCO₃）

B．

n（KOH）＜n（KHCO₃）

C．

n（KOH）＞n（KHCO₃）

D．

KOH、KHCO₃任意比

分析假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，发生反应KOH+KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O，利用差量法计算生成的水的质量，即为固体减少的质量，KHCO₃所占的比例越大，则排出的气体的质量越大，该值与实际减少的质量0.98g相比较，可判断出氢氧化钾过量．

解答解：假设KOH和KHCO₃的物质的量相等，设固体减少质量为m，则：
KOH+KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O，
（56+100）g 18g
19g m
故156g：19g=18g：m，
解得：m=2.19g，
而固体实际减少的质量为0.98g＜2.19g，因此须增加KOH所占的比例，即氢氧化钾过量，所以二者物质的量关系为：n（KOH）＞n（KHCO₃），
故选C．

点评本题考查了混合物反应计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

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13．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO

FeO、Fe₃O₄

Fe₃O₄、Fe₂O₃

FeO、Fe₂O₃

14．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．汽油．

11．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系N=nN_A；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：m=nM．

18．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO₄^2-，根据有关标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．绿矾还原CrO₄^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3 mol•L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm³．

13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺，H⁺，SO₄^2-，S^2-		B．	Na⁺，Ca²⁺，NO₃^-，SO₄^2-
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