题目内容
2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）| A． | $\frac{1}{3}$mol | B． | $\frac{4}{3}$mol | C． | 1mol | D． | 2mol |
分析 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答 解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知3mol的BrF3参加反应时，有5mol H2O参加反应，则有2mol水被氧化，失去电子的物质的量为2mol×（2-0）=4mol，
令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则4mol=xmol×（3-0），
x=$\frac{4}{3}$mol，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．
练习册系列答案
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12．将过量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中只有气体产生 | |
| B． | 溶液中只有沉淀产生 | |
| C． | 溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O发生 | |
| D． | 溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 |
13．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| D． | 在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
．②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
7．分子数目为6.02×1022的CO2是（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2.24 L | C． | 44 g/mol | D． | 4.4 g |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下1molSO3的体积为22.4L | B． | 标准状况下CO2的密度比SO2大 | ||
| C． | 1molSO42-的质量为94g | D． | 1molOH-含有10mol电子 |
11．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的温度差平均值为4.0℃
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．所用硫酸为浓硫酸
c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．所用硫酸为浓硫酸
c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．