5．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．
4．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式为C10H16O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
（2）请写出A的结构简式．
（3）请写出生成B物质的化学方程式．生成B物质的反应类型为：取代反应．
（4）写出满足以下条件的的同分异构体．（任写一种）
①属于有机羧酸；  ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
（5）参照上面的合成路线，请写出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$
2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．铜和氯化钠溶液均能导电
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中留置均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
（2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
（3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
（4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
（6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
20．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
②若反应在398K进行，某时刻测得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定条件下经原子利用率100%的高温反应生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，对二甲苯的结构产简式为：，产物的结构简式为．
19．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，4.4gCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
D．1molNa 与O2 反应生成Na2O2和Na2O电子转移数为0.1NA
17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工业由Al2O3冶炼AI的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe3+．
16．化合物的合成路线如图（部分反应条件省略）

（1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氢谱测定化合物F，可以出现4个波峰．
（2）下列说法正确的是BD（双选题）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以与金属钠反应放出氢气
C．化合物D不可以发生加聚反应   D．化合物F在一定条件下可以使溴水褪色
（3）反应 II的化学方程式是（注明反应的条件）．
（4）按要求写出化合物A苯环 上的一氯代物的所有有机物的结构简式．
 0  172192  172200  172206  172210  172216  172218  172222  172228  172230  172236  172242  172246  172248  172252  172258  172260  172266  172270  172272  172276  172278  172282  172284  172286  172287  172288  172290  172291  172292  172294  172296  172300  172302  172306  172308  172312  172318  172320  172326  172330  172332  172336  172342  172348  172350  172356  172360  172362  172368  172372  172378  172386  203614 

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