5．在一定温度时.将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A.经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1．下列叙述不正确的是( )A．在5 mi——青夏教育精英家教网——

5．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L^-1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在5 min内该反应用C表示的反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
	B．	5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol•L^-1
	C．	当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
	D．	5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH₄．

3．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/L•min．

（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小关系正确为：②＞③＞①（填编号）

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
	B．	当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
	C．	参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6 g
	D．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）

	A．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
	B．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L
	C．	NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
	D．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

19．锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物．
（2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO₂和碳，焙烧时一部分MnO₂被还原，另一部分被碳还原，MnO₂被还原为一氧化锰．已知：
2MnO₂（s）+c（s）=2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol^-1
写出C（s）被MnO₂（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：MnO₂（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol^-1．
（3）50-55℃时，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反应的化学方程式为MnSO₄
2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+□MnCO₃↓+□H₂O+□CO₂↑
（4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，Fe²⁺：7.6-9.6
步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再将pH调至3.7～8.6使Fe³⁺沉淀完全．
（5）产品MnCO₃溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

18．分子式为C₅H₁₀O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物的同分异构体既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气有（　　）

17．下列反应中符合图象的是（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0		B．	2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
	C．	4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0		D．	H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一．
（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW₅、XW₃和X₂W₄等，用元素符号或化学式回答下列问题：
①写出X₂W₄的结构式：

；
②写出XW₅的电子式：

；
③一定条件下，1mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
（4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
①图中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-）
b．c（Na⁺）＞c（R^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室温时，HR的电离常数K_a=5.0×10^-6（填数值）．

0 172190 172198 172204 172208 172214 172216 172220 172226 172228 172234 172240 172244 172246 172250 172256 172258 172264 172268 172270 172274 172276 172280 172282 172284 172285 172286 172288 172289 172290 172292 172294 172298 172300 172304 172306 172310 172316 172318 172324 172328 172330 172334 172340 172346 172348 172354 172358 172360 172366 172370 172376 172384 203614