7．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中不正确的( )A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物.转移电子总数为NA个C——青夏教育精英家教网——

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（　　）

	A．	2克¹⁶O₂和¹⁴N₂的混合气中含有的电子数为N_A个
	B．	1molNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个
	C．	Na₂O和Na₂O₂的混合物中若含有1molNa⁺，则其含有阴离子总数为0.5N_A
	D．	常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

6．现有在标准状况下的mg某气体X₂，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，则：
（1）1个X₂分子的质量为$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）该条件下，单个X₂分子占有的体积约为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）该条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$ g/L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），设所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L^-1．

5．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶解在1L水中
	B．	将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
	C．	将0.1L 10 mol•L^-1浓硫酸加入0.9L水中
	D．	将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO₄溶液

4．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是紫色的石蕊试液变为红色．B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色C中的化学反应的方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是白色浑浊消失，变为澄清溶液，解释C中呈现的现象的原因是过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解．
（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为取反应后的溶液少量于一试管中，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有NaOH，若溶液不变色则产物中没有NaOH．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子
	B．	12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个
	C．	25℃，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.01N_A
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

2．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分为硅单质
	B．	Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
	C．	Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
	D．	制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

1．下列各项反应对应的图象正确的是（　　）

	A．	25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气		B．	向 Na[Al（OH）₄]溶液中通入 HCl气体
	C．	向少量氯化铁溶液中加入铁粉		D．	向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	B	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	D	吸热反应“TiO₂（s）+2Cl ₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质无影响
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

18．下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（　　）
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和
②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
⑥CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO₂
⑦在盛O₂集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子．

①②④⑤⑦

②④⑤⑥⑦

①④⑤⑥⑦

②③④⑤⑦

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