17．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示:已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI——青夏教育精英家教网——

17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：

已知②中发生反应的化学方程式为 Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填写序号）．
A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　　C．坩埚钳 D．蒸发皿　　　E．酒精灯．

16．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85 g，用托盘天平实际称得5.9 g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100 mL．
（4）在整个实验过程中，玻璃棒的用途是搅拌、引流．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求小（填“大”或“小”）了．
（6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制，则需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

15．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H₂SO₄进行鉴别的一组是（　　）

	A．	BaCl₂、Ba（NO₃）₂、NaCl		B．	Ba（NO₃）₂、KCl、MgCl₂
	C．	Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂		D．	Na₂CO₃、K₂CO₃、NaCl

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CO₂含有2N_A个氧原子
	B．	1 mol•L^-1 NaOH溶液中含有N_A个Na⁺
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有N_A个CCl₄分子
	D．	常温常压下，28g氮气所占的体积为22.4 L

13．除去NaCl中少量杂质CaCl₂ Na₂SO₄，所用试剂及顺序正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、BaCl₂、HCl		B．	BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、HNO₃		D．	BaCl₂、K₂CO₃、HNO₃

12．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）

燃烧匙、集气瓶

蒸发皿、试管

坩埚、烧杯

烧瓶、烧杯

11．“氢能”是未来最理想的新能源．
（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且用重金属汞，会产生污染．
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

完成下列反应的化学方程式：反应①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；反应②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O．此法制取氢气的最大优点是SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L CO₂所含的原子数为1.5N_A
	B．	常温常压下，48g O₂含有的氧原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为N_A

9．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
	B．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	C．	丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
	D．	用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

8．（1）乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：
a、RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式

，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为

．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式

．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（

）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
例如：

（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为

．
①能与NaHCO₃溶液反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位．

0 172083 172091 172097 172101 172107 172109 172113 172119 172121 172127 172133 172137 172139 172143 172149 172151 172157 172161 172163 172167 172169 172173 172175 172177 172178 172179 172181 172182 172183 172185 172187 172191 172193 172197 172199 172203 172209 172211 172217 172221 172223 172227 172233 172239 172241 172247 172251 172253 172259 172263 172269 172277 203614