17．某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去).分别研究S02和Cl2的性质．(1)若从左端分别通人SO2和Cl2.装置A中观察到的现象是否相同?相同,(2)若装置B中装有5.0mL l.——青夏教育精英家教网——

17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S0₂和Cl₂的性质．

（1）若从左端分别通人SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	A和B可能都是固体
	B．	A和B一定都是气体
	C．	A和B可能都是气体
	D．	随温度的升高，容器中的压强一定在减小

如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H．在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系．图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变压强，重新建立平衡的反应过程．由此可判断该反应中（　　）

m+n＞p+q，△H＜0

m+n＞p+q，△H＞0

m+n＜p+q，△H＞0

m+n＜p+q，△H＜0

14．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大．

13．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是（　　）

	A．	增大压强一定能加快化学反应速率
	B．	使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，平衡右移
	C．	减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率
	D．	升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

12．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
	B．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
	C．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b；则a＞b
	D．	燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

11．Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺，测定一种矿石中Cu₂O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反应后生成Mn²⁺．
（1）Cu₂O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
（2）Cu₂O与Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反应的化学方程式为Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）滴加KMnO₄溶液时，消耗KMnO₄与FeSO₄的物质的量之比为1：5．
（4）Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

10．某液体化合物X₂Y₄常用做火箭燃料，16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧：X₂Y₄　（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积为11.2L；X₂Y₄做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
（3）X₂Y₄中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX₂，则转移0.4mol电子．

9．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（　　）

	A．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	B．	FeCl₃具有氧化性，用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板
	C．	Na₂O₂中含有O₂，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

8．向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO₄^2-+H⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液的pH降低
	B．	该反应中起氧化作用的是Mn²⁺
	C．	有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
	D．	检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

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