10．NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7C．1mol•L-1——青夏教育精英家教网—

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量（g/mol）与N_A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
	B．	N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8：7
	C．	1mol•L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A
	D．	1mol D₂（重氢分子）中含有2N_A个中子

9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	食物久置后，变质腐败产生异味
	B．	燃烧液化石油气为炒菜提供热量
	C．	食醋（CH₃COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂]
	D．	烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
	B．	胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
	C．	借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
	D．	提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想：
问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
（1）X气体的摩尔质量是32克/摩尔．
（2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．

6．

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为

．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

5．

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：
（1）已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂═CH₃OH．则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极． ①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H₂）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为2.24L．

4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：[c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
	C．	常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	B．	向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况）：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	在100 mL浓度为1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	C．	硫化钠的水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

0 172005 172013 172019 172023 172029 172031 172035 172041 172043 172049 172055 172059 172061 172065 172071 172073 172079 172083 172085 172089 172091 172095 172097 172099 172100 172101 172103 172104 172105 172107 172109 172113 172115 172119 172121 172125 172131 172133 172139 172143 172145 172149 172155 172161 172163 172169 172173 172175 172181 172185 172191 172199 203614

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