5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀.通常把船体与浸在海水里的Zn块相连.或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连．——青夏教育精英家教网——

5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．

4．用惰性电极电解2L 1mol•L^-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H⁺）是（设溶液体积不变）（　　）

0.75 mol•L^-1

0.25 mol•L^-1

3．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　　）

2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl₃溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；再将FeCl₃•6H₂O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl₃．
（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图1所示：
①为抑制FeCl₃水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

1．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液显碱性：C₆H₅O^-+H₂O?C₆H₅OH+OH^-
	B．	HSO₃^-在溶液中发生水解：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
	C．	向Mg（OH）₂浊液中滴加FeCl₃溶液生成红褐色沉淀：3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓
	D．	惰性电极电解MgCl₂溶液：Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH^-+Cl₂↑+H₂↑

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：
CuDeSO₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

19．标况下将12ml充满NO₂和O₂混合气体的试管，倒置于水槽中，反应停止后试管内剩余2ml的无色气体，求：
（1）原混合气体中NO₂和O₂各多少毫升？
（2）假设生成的溶液不向试管外扩散，试管中所得溶液的物质的量浓度是多少？

18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
（1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）．
（3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

17．一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时，有二氧化硫和氢气生成．
（1）反应开始时的化学反应方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应中硫酸表现出的性质是氧化性和酸性，证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是将所得气体通入品红溶液，若品红溶液褪色．
（2）反应进行到后期时，反应的离子方程式为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（3）若反应中共收集到448ml混合气体（标况），则消耗锌的质量为1.3g．

16．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是（　　）

	A．	氯化钡有两性		B．	两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
	C．	SO₂有还原性，是酸性氧化物		D．	亚硫酸的酸性比盐酸强

0 171938 171946 171952 171956 171962 171964 171968 171974 171976 171982 171988 171992 171994 171998 172004 172006 172012 172016 172018 172022 172024 172028 172030 172032 172033 172034 172036 172037 172038 172040 172042 172046 172048 172052 172054 172058 172064 172066 172072 172076 172078 172082 172088 172094 172096 172102 172106 172108 172114 172118 172124 172132 203614