15.反应mA+nB?pC中,若v(A)=a mol•L-1•s-1,则v(C)为 (mol•L-1•s-1)( )
A. | $\frac{pa}{m}$ | B. | $\frac{m}{pa}$ | C. | $\frac{ma}{p}$ | D. | $\frac{mp}{a}$ |
12.分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有(不考虑顺反异构)( )
A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
11.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol.
(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,
在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ> KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为0.4<n(c)≤1mol.
(3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II>III>I(填序号).
(4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3.
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃~400℃.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol.
(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,
在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ> KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
(3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II>III>I(填序号).
(4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3.
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃~400℃.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.
10.下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A. | 在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液 | |
B. | 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液 | |
C. | 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸 | |
D. | 配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出 |
8.如表所示五种元素中,除M外其余均为短周期元素,Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍,下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是( )
X | Y | |||
Z | W | |||
M |
A. | M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物 | |
B. | 原子半径大小关系:Z>X>Y | |
C. | 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质 | |
D. | Y可以形成多种氢化物,其沸点均比X与H形成的化合物高 |
7.下列各组物质互为同分异构体的是( )
A. | CH4和CH3-CH2-CH3 | B. | C2H5-OH和C6H5-OH | ||
C. | CH3-CH2-CH2-CH3和 | D. | C2H4和C3H4 |
6.硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低.
(1)以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为:4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,该反应在沸腾炉中进行(填设备名称);
(2)某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示,则生产过程中,最适合的生产条件是1个大气压、400℃;
(3)接触室内有一热交换器,其作用是预热原料气,吸收反应放出的热量,若将从C处(如图)出来的气体通入BaCl2溶液中,则主要负电离子方程式为(写总反应式)SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+;
(4)下列做法中,与提高硫酸工业的经济效益无关的是d;
a.适当地对黄铁矿进行粉碎
b.在接触室中使用适当过量的O2
c.利用生产中的余热发电或供暖
d.对废水进行无害化处理后再排放
(5)硫酸工业会产生许多对环境有害的物质,因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求;
①某市计划建一个硫酸工厂,厂址有A、B、C三个地方可供选择,假设最终该厂建在B地,你认为选择B地建厂的理由是(至少回答两点)B地远离硫酸的消耗中心、B地远离人品稠密的地方;
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4,然后利用焦炭将其转化为CaS(另有一种可燃性气体生成)具有重要的意义,写出CaSO4转化为CaS的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO;
(6)若用等质量的硫磺,FeS2生产硫酸,假设原料的总利用率均为90%,则二者得到的硫酸质量比为15:8.
0 171919 171927 171933 171937 171943 171945 171949 171955 171957 171963 171969 171973 171975 171979 171985 171987 171993 171997 171999 172003 172005 172009 172011 172013 172014 172015 172017 172018 172019 172021 172023 172027 172029 172033 172035 172039 172045 172047 172053 172057 172059 172063 172069 172075 172077 172083 172087 172089 172095 172099 172105 172113 203614
(1)以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为:4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,该反应在沸腾炉中进行(填设备名称);
(2)某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示,则生产过程中,最适合的生产条件是1个大气压、400℃;
压强 (Pa) 温度 (℃) | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
(4)下列做法中,与提高硫酸工业的经济效益无关的是d;
a.适当地对黄铁矿进行粉碎
b.在接触室中使用适当过量的O2
c.利用生产中的余热发电或供暖
d.对废水进行无害化处理后再排放
(5)硫酸工业会产生许多对环境有害的物质,因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求;
①某市计划建一个硫酸工厂,厂址有A、B、C三个地方可供选择,假设最终该厂建在B地,你认为选择B地建厂的理由是(至少回答两点)B地远离硫酸的消耗中心、B地远离人品稠密的地方;
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4,然后利用焦炭将其转化为CaS(另有一种可燃性气体生成)具有重要的意义,写出CaSO4转化为CaS的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO;
(6)若用等质量的硫磺,FeS2生产硫酸,假设原料的总利用率均为90%,则二者得到的硫酸质量比为15:8.