12．A.B.C.D.E各物质的转化关系如图所示．(1)当A为气体单质且A是空气主要成分时.A是N2写出下列反应的化学方程式.并回答有关问题:①A→B:N2+3H2$? {高温高压}^{催化剂}$2N——青夏教育精英家教网——

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为气体单质且A是空气主要成分时，A是N₂
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
②E→C：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．
（2）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃；
②E与木炭反应：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．如图．在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

10．黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．请回答下列问题：
（1）若CuFeS₂中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①操作a的名称是过滤，操作b的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
②在实验室中，有两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜，其中一种方案是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
请写出另一种方案的离子方程式：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu．

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	赤铁矿的主要成份的化学式：Fe₃O₄
	B．	次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^-
	C．	氯离子的结构示意图：
	D．	中子数为14的铝原子：${\;}_{13}^{14}$Al

8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	人体缺铁会引起贫血等疾病
	B．	任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
	C．	明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
	D．	铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的离子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）

勒夏特列原理

阿伏加德罗定律

质量守恒定律

5．合成氨反应为：3H₂+N₂→2NH₃，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H₂），V（N₂），V（NH₃）表示，则正确的关系式是（　　）

v（H₂）=v（N₂）=v（NH₃）

v（H₂）=3v（N₂）

v（NH₃）=3（H₂）

v（N₂）=3V（H₂）

4．已知主族元素A、B、C、D的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（n为正整数）（　　）

	A．	原子序数：a＜b＜d＜c
	B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	单质的还原性：B＞A；单质的氧化性：D＞C
	D．	离子的还原性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺；离子的氧化性：C^（n+1）-＞D^n-

3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

0 171902 171910 171916 171920 171926 171928 171932 171938 171940 171946 171952 171956 171958 171962 171968 171970 171976 171980 171982 171986 171988 171992 171994 171996 171997 171998 172000 172001 172002 172004 172006 172010 172012 172016 172018 172022 172028 172030 172036 172040 172042 172046 172052 172058 172060 172066 172070 172072 172078 172082 172088 172096 203614