2．烯烃在一定条件下发生氧化反应时.碳碳双键断裂.如被氧化为和.由此推断某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO和一分子.则原烯烃是( )A．CH2═CHCH2CH(CH3)CH═CH2B．CH3CH═CH——青夏教育精英家教网——

2．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如

，由此推断某烯烃氧化后生成两分子CH₃CHO和一分子

，则原烯烃是（　　）

	A．	CH₂═CHCH₂CH（CH₃）CH═CH₂		B．	CH₃CH═CH-CH═C（CH₃）₂
	C．	CH₃CH═CHC（CH₃）═CHCH₃		D．	CH₃CH═CHCH═CHCH（CH₃）₂

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	B．	NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
	C．	Fe（OH）₂溶于稀HNO₃：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
	D．	H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄ 5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═5¹⁸O₂+2Mn²⁺+8H₂O

20．同温同压下，具有相同原子数的下列各组气体，体积也相同的是（　　）

氢气和氦气

一氧化碳和氮气

二氧化碳和氨气

甲烷和氨气

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98克
	B．	阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
	C．	1mol ¹²C原子的质量为12g
	D．	6.02×10²³mol^-1是阿伏加德罗常数的近似值

18．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）³⁰Si的原子的中子数为16； SiO₂的晶体类型为原子晶体．
（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO₂．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为25%．

17．已知0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
（1）试通过计算推断该有机物的分子式；
（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

16．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	100℃水中，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	B．	纯水中，25℃时，c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	C．	25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	D．	K_W值随温度升高而增大

15．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数80%．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
	B．	工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
	C．	Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
	D．	X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物

13．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
	B．	酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
	C．	向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁
	D．	KNO₃中混有少量的NaCl，可通过重结晶实验将杂质出去

0 171875 171883 171889 171893 171899 171901 171905 171911 171913 171919 171925 171929 171931 171935 171941 171943 171949 171953 171955 171959 171961 171965 171967 171969 171970 171971 171973 171974 171975 171977 171979 171983 171985 171989 171991 171995 172001 172003 172009 172013 172015 172019 172025 172031 172033 172039 172043 172045 172051 172055 172061 172069 203614