12．如果你家里的食用豆油混有一些水.你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏——青夏教育精英家教网——

12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（　　）

11．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类防腐剂应具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，Fe²⁺更
容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化．
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl₂中含少量FeCl₃杂质Fe，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②FeCl₃中含少量FeCl₂杂质Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③FeSO₄中含少量CuSO₄杂质Fe，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（　　）

Na₂O₂和CO₂

9．下列实验方法或操作不正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石
	B．	可用丁达尔效应区别溶液和胶体
	C．	用CCl₄萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
	D．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe²⁺

8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）

O₂

7．（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为1.204×10²⁴，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．
（3）已知1.2gR₂SO₄中含0.01molR⁺，R的相对原子质量是72．
（4）有一空瓶的质量为w₁g该瓶充入空气后质量为w₂g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w₃g，则此单质气体的摩尔质量为$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空气分子相对分子量29）
（5）某混合气体只含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00g/L求该气体中氧气和甲烷的体积比2：3
（6）现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca²⁺”含量为4mg•L^-1，则其物质的量浓度为1×10^-4mol•L^-1．

6．若不考虑立体异构，则分子式为C₄H₈O₂且为酯的同分异构体共（　　）

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
	B．	NH₄F溶液能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

4．可降解塑料PCL的结构可表示为

．其合成路线如下．

$\stackrel{过氧乙酸}{→}$

②R-CH=CH-CH₃$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH₃Br
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基．
（2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是

．
（4）F生成G的化学方程式是

．
（5）下列说法正确的是bc．
a．K没有顺反异构 b．M在一定条件下可发生聚合反应 c．PCL的结构中含有酯基
（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂OH+NaBr+H₂O．
（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$

合成路线流程图示例：CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

$→_{△}^{NaOH水溶液}$

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与足量盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铜与足量FeCl₃溶液反应 Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	钠与足量稀硫酸反应 2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	D．	钠与足量MgCl₂溶液反应 2Na+Mg²⁺═2Na⁺+Mg

0 171874 171882 171888 171892 171898 171900 171904 171910 171912 171918 171924 171928 171930 171934 171940 171942 171948 171952 171954 171958 171960 171964 171966 171968 171969 171970 171972 171973 171974 171976 171978 171982 171984 171988 171990 171994 172000 172002 172008 172012 172014 172018 172024 172030 172032 172038 172042 172044 172050 172054 172060 172068 203614