14．在标准状况下.有8.96L的氧气和氢气的混合气体.其质量为6.8g.经过电花火作用.H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol.混合气体的平均相对分子质量为17．——青夏教育精英家教网——

14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H₂与O₂充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

13．下列说法不正确的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H⁺表示
⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．

①②③⑤⑥

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
	B．	CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物
	C．	酸酐只含两种元素，一种为氧元素，另一种可以为金属或非金属元素，例如CO₂、Mn₂O₇
	D．	在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO₃溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO₃溶液反应时的主要还原产物．
（1）滤渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化学式）．
（2）Zn₂（OH）₂CO₃与硝酸反应的离子方程式为Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O．
（3）酸溶过程锌与硝酸反应生成NH₄⁺的离子方程式为4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O．

利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O证明氨气具有还原性，请回答下列有关问题．
（1）反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取．能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气；该反应应在B（填写序号）装置中进行．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜．
（4）为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是BDAC（用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用）．

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X与Z、Y与W分别处于同一主族．X可分别与其他三种元素形成化合物．Z为同周期内原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩尔质量相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数
	B．	X与Y、X与W分别形成的简单阴离子对水的电离的影响相似
	C．	Z₂W溶液呈碱性的原因可表示为W^2-+2H₂O?H₂W+2OH^-
	D．	X与Y、Y与Z均可形成具有强氧化性的化合物

8．已知Ca（OH）₂、CaCO₃、Ca（HCO₃）₂都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中

实验操作	灯泡亮度变化
通入CO₂以前	亮
开始通入CO₂时	亮变暗
恰好完全沉淀	至全暗
沉淀完全后，继续通入过量的CO₂	暗变亮
再通入CO₂	不变

7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO₃溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
（1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO₃过量吸附银离子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO₃溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
（3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．

6．已知A-K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）CO₂ 的电子式为

．
（2）G在一定条件下可以转化为J，请写出离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）E到F的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）检验J溶液中阳离子的方法是取少量溶液于试管，滴加KSCN溶液，弱溶液变红，则含有Fe³⁺．

5．在一定条件下，反应N₂+3H_2?2NH₃在2L容器中进行，5min内NH₃的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

	A．	ν（H₂）=0.03 mol•L^-1•min^-1		B．	ν（NH₃）=1.7 g•L^-1•min^-1
	C．	ν（N₂）=0.02 mol•L^-1•min^-1		D．	ν（NH₃）=0.01 mol•L^-1•min^-1

0 171868 171876 171882 171886 171892 171894 171898 171904 171906 171912 171918 171922 171924 171928 171934 171936 171942 171946 171948 171952 171954 171958 171960 171962 171963 171964 171966 171967 171968 171970 171972 171976 171978 171982 171984 171988 171994 171996 172002 172006 172008 172012 172018 172024 172026 172032 172036 172038 172044 172048 172054 172062 203614